CH3NH3Cl es un compuesto iónico que consta de iones CH3NH3+ y Cl-. La sal en general no dona protones, el ion CH3NH3+ lo hace (para formar H3O+) cuando la sal se disocia en agua. Cl- es una base conjugada muy débil por lo que su basicidad es insignificante. Por lo tanto, la sal es ácida debido a CH3NH3+, un ácido de Bronsted.
¿Cuál es el Ka de CH3NH3Cl?
(Ka para CH3NH3+ = 2,3 x 10 -11).
¿Cuál es el kb para CH3NH2?
4.47
¿Cuál es el kb de CH3COO?
El valor de Kb para CH3COO-, es 5.
¿Cómo encuentras el pH?
Para calcular el pH de una solución acuosa necesitas saber la concentración del ion hidronio en moles por litro (molaridad). Luego se calcula el pH usando la expresión: pH = – log [H3O+].
¿Es el HClO4 un ácido fuerte?
Los 7 ácidos fuertes comunes son: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 y H2SO4 (solo el primer protón). Simplemente no se ionizan por completo, mientras que un ácido o base fuerte sí lo hace.
¿El KCl es ácido básico o neutro?
Los iones de KCl derivan de un ácido fuerte (HCl) y una base fuerte (KOH). Por lo tanto, ninguno de los iones afectará la acidez de la solución, por lo que KCl es una sal neutra.
¿Cuál es el nivel de pH de KCl?
7
¿Cuál es el pH de la solución de KCl?
7.0
¿Cuál es el pH de una solución de HCl de 0,25 m?
1 respuesta. Mike Schuck · Ernest Z. El pH es 1,60.
¿Cuál es el pH del NH4Br?
¿Cuál es el pH de Hcook?
1 Respuesta del experto El formato de potasio es la sal formada a partir de una base fuerte (KOH) y un ácido débil (ácido fórmico). Por lo tanto, el pH de una solución resultante será >7 (alcalina).
¿Cuál es el pH de kno3?
6.2
¿El NH4Br es ácido o básico?
Por ejemplo, NH4Br es la sal de una base débil (NH3) y un ácido fuerte (HBr), por lo que la sal es ácida. De manera similar, el NaF es básico (es la sal de una base fuerte, NaOH, y un ácido débil, HF).
¿HCl y ácido o base?
Los ácidos fuertes tienen una base conjugada débil.
| HCl(g) | Cl-(ac) |
|---|---|
| ácido fuerte | Base débil |
¿Nh4br es un ácido o una base en el agua?
El bromuro de amonio es un ácido débil con un pKa de ~5 en agua. Es una sal ácida porque el ion amonio se hidroliza ligeramente en agua. El bromuro de amonio es un electrolito fuerte cuando se pone en agua: NH4Br(s) → NH4+(aq) + Br−(aq)
¿Cuáles son los 7 ácidos más fuertes?
Hay 7 ácidos fuertes: ácido clorhídrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico, ácido nítrico, ácido perclórico y ácido sulfúrico. Sin embargo, ser parte de la lista de ácidos fuertes no da ninguna indicación de cuán peligroso o dañino es un ácido.
¿Es el HCl más fuerte que el HBr?
En ácidos binarios como HBr y HCl, el enlace H-Br es más largo que el enlace H-Cl ya que Br es más grande que Cl. Por lo tanto, el enlace H-Br es más débil que el enlace H-Cl y, por lo tanto, el HBr es un ácido más fuerte que el HCl.
¿Es el HCl el ácido más fuerte?
Los ácidos fuertes están ionizados al 100% en solución. Los ácidos débiles están sólo ligeramente ionizados. El ácido fosfórico es más fuerte que el ácido acético y, por lo tanto, se ioniza en mayor medida... Ácidos fuertes y débiles y constante de ionización ácida.
| Ácido | Base conjugada |
|---|---|
| HCl (ácido clorhídrico) (más fuerte) | Cl− (ion cloruro) (más débil) |
| H2SO4 (ácido sulfúrico) | HSO4− (ion sulfato de hidrógeno) |
¿Es el HCl un ácido débil?
Si un ácido no se menciona aquí, es un ácido débil. Puede estar ionizado al 1% o al 99%, pero aún se clasifica como un ácido débil. Cualquier ácido que se disocia al 100% en iones se llama ácido fuerte... Ácidos fuertes y débiles.
| ácidos | Bases |
|---|---|
| HCl | LiOH |
| HBr | NaOH |
| HOLA | KOH |
| HNO3 | RbOH |
¿Es el HCl más fuerte que el HF?
El HCl es un ácido más fuerte que el HF porque el flúor es más electronegativo que el cloro. Como resultado, el HCl se disocia más fácilmente.