El valor de la energía de red de las moléculas de MgF2, CaF2 y ZrO2 es -2913 Kj/mol, -2609 Kj/mol y -8714,5 kJ/mol respectivamente. En el caso de una molécula, la extensión de la carga tanto en el metal 'Mg' como en el 'Ca' es +2 y la extensión de la carga en el átomo 'F es -1. Es decir, tanto los cationes como los aniones contienen la misma cantidad de carga.
¿Cuál es la energía de red de fecl3?
Por lo tanto, FeCl2 tiene energía de red -2631 kJ/mol (la menos negativa), FeCl3 tiene -5359 kJ/mol y Fe2O3 tiene -14,774 kJ/mol.
¿Qué compuesto debe tener la mayor energía de red?
MgO
¿Cómo encuentras la energía reticular de CaF2?
Página 7
- El fluoruro de calcio se presenta en la naturaleza como el mineral fluorita, que es el. fuente principal del suministro mundial de flúor. Utilice los siguientes datos para.
- calcular la energía de red de CaF2. ΔHsub,Ca = 168 kJ/mol.
- BEF2 = 155 kJ/mol. HAE = -328 kJ/mol.
- IE1,Ca = 590 kJ/mol. IE2,Ca = 1145 kJ/mol.
¿Por qué la energía reticular es negativa?
La otra definición dice que la energía reticular es el proceso inverso, lo que significa que es la energía liberada cuando los iones gaseosos se unen para formar un sólido iónico. Como implica la definición, este proceso siempre será exotérmico y, por lo tanto, el valor de la energía de red será negativo.
¿Qué compuesto de las siguientes sustancias iónicas tiene el grupo de energía reticular más exotérmico de opciones de respuesta?
1 respuesta. Ernest Z. Ca3N2 tiene la energía reticular más exotérmica.
¿Cuál es la entalpía de red del óxido de aluminio?
Además de los datos disponibles en su libro de texto, los siguientes valores termodinámicos serán de utilidad: la segunda afinidad electrónica por el oxígeno es – 779,6 kJ/mol, la energía de sublimación para Alis 330,0 kJ/mol y el calor de formación del óxido de aluminio es – 1675,7 kJ/mol.
¿Cuál es la energía de red de KBr?
Energía reticular
| Sólido | tu |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| NaBr | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
¿Qué determina la entalpía de red?
Los dos factores principales que afectan la entalpía de la red son las cargas de los iones y los radios iónicos (que afectan la distancia entre los iones). El cloruro de sodio y el óxido de magnesio tienen exactamente los mismos arreglos de iones en la red cristalina, pero las entalpías de la red son muy diferentes.
¿Qué es la entalpía de red, por ejemplo?
Se define como el calor de formación de los iones de carga opuesta en la fase gaseosa para combinarse en un sólido iónico. Como ejemplo, la energía de red del cloruro de sodio, NaCl, es la energía liberada cuando los iones gaseosos Na+ y Cl– se unen para formar una red de iones alternos en el cristal de NaCl.
¿Qué combinación tendrá el enlace iónico más fuerte?
Respuesta: La combinación de Mg2+ y O2- tiene el enlace iónico más fuerte porque tiene una energía reticular alta entre todas las opciones dadas.
¿Qué compuestos tienen los enlaces iónicos más fuertes?
La fuerza del enlace iónico depende de la carga, cuanto mayor sea la carga, más fuerte será el enlace. Entre Alf3, naf, mgf. Alf3 tiene el enlace iónico más fuerte.
¿Cuál de los siguientes es un orden incorrecto de energía reticular?
TiC>ScN.