Las cetonas aromáticas son menos reactivas que las alifáticas, que a su vez son menos reactivas que los aldehídos. Por lo tanto, la acetofenona no reacciona con NaHSO3.
¿Por qué la benzofenona no reacciona con NaHSO3?
Como la adición de NaHSO3 es una adición reversible y debido a factores estéricos, la acetofenona y la benzofenona no reaccionan con ella. El principal factor estérico surge debido al anillo de "benceno".
¿Reacciona el fenol con NaHCO3?
El fenol no descompone el NaHCO3 para generar CO2, pero el ácido pícrico sí lo hace. El fenol es un ácido débil. Por lo tanto, no reacciona con el bicarbonato de sodio. Sin embargo, el ácido pícrico tiene más fuerza ácida que el fenol debido a la presencia de tres grupos nitro fuertemente atractores de electrones.
¿Cuál de los siguientes reacciona con NaHSO3?
CH3CHO.
¿Cuál de los siguientes no reaccionará con NaHCO3?
¿Cuál de los siguientes compuestos no producirá efervescencia con bicarbonato de sodio? Solución: el fenol no reacciona con NaHCO3 o NaCO3.
¿Qué le da la efervescencia al NaHCO3?
NaHCO3 es un compuesto de sal y también se conoce como bicarbonato de sodio. Por lo tanto, el ácido acético, que es un ácido carboxílico, produce efervescencia con una solución de NaHCO3.
¿Qué analiza el NaHCO3?
Observaciones:
| Prueba de fuego | El grupo carboxílico se vuelve rojo tornasol azul. |
|---|---|
| Prueba de bicarbonato de sodio | La efervescencia enérgica indica la presencia de ácido carboxílico |
| prueba de éster | La formación de un compuesto de olor dulce indica la presencia de un grupo carboxílico. |
¿Qué grupo se detecta usando NaHCO3?
Los ácidos carboxílicos reaccionan con NaHCO3 para producir burbujas de dióxido de carbono, como se muestra a continuación en la Ecuación 3. Los alcoholes grandes, aldehídos, cetonas, aminas, ácidos carboxílicos y fenoles no son solubles en agua.
¿Cómo se prueba para un éster?
Una forma sencilla de detectar el olor del éster es verter la mezcla en un poco de agua en un vaso de precipitados pequeño. Aparte de los muy pequeños, los ésteres son bastante insolubles en agua y tienden a formar una capa delgada en la superficie. El exceso de ácido y alcohol se disuelven y se guardan de forma segura debajo de la capa de éster.
¿Cómo se puede saber la diferencia entre un ácido carboxílico y un alcohol?
La prueba de bicarbonato de sodio es el mejor método para distinguir experimentalmente el ácido carboxílico del alcohol porque incluso el fenol no responde a esta prueba. En esta prueba, el ácido carboxílico reacciona con bicarbonato de sodio para formar acetato de sodio y una intensa efervescencia de dióxido de carbono.
¿Cómo se prueba COOH?
Prueba de ácidos carboxílicos Los ácidos carboxílicos reaccionarán con los carbonatos metálicos para producir una sal, agua y dióxido de carbono. El carbonato de sodio es una opción tan buena como cualquier otra. La efervescencia indicará la producción de un gas y burbujearlo a través de agua de cal confirmará que el gas es dióxido de carbono.
¿Cómo se prueban los alcoholes?
La presencia de un alcohol se puede determinar con reactivos de prueba que reaccionan con el grupo -OH. La prueba inicial para identificar los alcoholes es tomar el líquido neutro, libre de agua y agregar cloruro de fósforo (V) sólido. Un estallido de vapores ácidos de cloruro de hidrógeno indican la presencia de un alcohol.
¿Qué espera ver cuando trata un aldehído con el reactivo de Tollens?
El reactivo de Tollens oxida un aldehído en el ácido carboxílico correspondiente. Las cetonas no se oxidan con el reactivo de Tollens, por lo que el tratamiento de una cetona con el reactivo de Tollens en un tubo de ensayo de vidrio no da como resultado un espejo plateado (Figura 1; derecha).
¿Por qué la oxidación del propanal es más fácil que la de la propanona?
El propanal es un aldehído. Por lo tanto, reduce el reactivo de Tollen. Pero el hecho de que la propanona sea una cetona no reduce el reactivo de Tollen. Los aldehídos y las cetonas que tienen al menos un grupo metilo unido al átomo de carbono del carbonilo responden a la prueba del yodoformo.
¿Por qué el reactivo de Tollens está recién preparado?
Mejor respuesta: siempre se prepara el reactivo de Tollen, es decir, nitrato de plata amónico. fresco, porque al reposar se descompone formando un precipitado explosivo.