Polaridad de enlace de dibromo (Br2)
| Electronegatividad (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Electronegatividad (Br) | 3.0 |
| Diferencia de electronegatividad | 0 Covalente no polar = 0 0 < Covalente polar < 2 Iónico (No covalente) ≥ 2 |
| Tipo de bono | Covalente no polar |
| Longitud de enlace | 2.281 angstroms |
¿Br2 es positivo o negativo?
Br2 es una molécula no polar porque la polaridad de una molécula depende de la presencia de un momento dipolar finito. Por lo tanto, se produce una separación de carga que da como resultado un momento dipolar finito. Lo mismo sucede en presencia de un centro negativo. Por lo tanto, la molécula de Br2 alcanza la polaridad en estos casos.
¿Es así un enlace polar?
La relación entre la diferencia de electronegatividad (ΔEN) de los átomos enlazados y la polaridad del enlace….
| ΔES | Vinculación | Ejemplo de bonos |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Enlace covalente no polar | HC, CC |
| 0.5 – 0.9 | Enlace covalente ligeramente polar | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Enlace covalente moderadamente polar | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Enlace covalente altamente polar | HO |
¿Cómo se determina la polaridad del enlace?
Para determinar la polaridad de un enlace covalente usando medios numéricos, encuentre la diferencia entre la electronegatividad de los átomos; si el resultado está entre 0,4 y 1,7, entonces, por lo general, el enlace es covalente polar.
¿En qué dirección deben apuntar las flechas de polaridad?
Las flechas de polaridad generalmente apuntan desde el centro con carga positiva al centro con carga negativa. Entonces, la dirección de la flecha de polaridad debe ser del átomo de Si al átomo de Cl.
¿Cuáles son las propiedades de la polaridad?
Las moléculas polares interactúan a través de fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno. La polaridad es la base de una serie de propiedades físicas, incluida la tensión superficial, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.