BrO3- se forma cuando HBrO3 (ácido brómico) libera un protón al agua. Entonces, el ácido conjugado de BrO3- es ácido brómico, HBrO3. De manera similar, HS- se forma cuando el H2S (sulfuro de hidrógeno) pierde un protón en el agua. Así, el ácido conjugado de HS- es sulfuro de hidrógeno, H2S.
¿Cuál es el ácido conjugado de HCO3 -?
Ácido carbónico
¿Qué base conjugada es más fuerte?
Existe una relación entre la fuerza de un ácido (o base) y la fuerza de su base conjugada (o ácido conjugado): ⚛ Cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada. ⚛ Cuanto más débil es el ácido, más fuerte es su base conjugada. ⚛Cuanto más fuerte es la base, más débil es su ácido conjugado.
¿Qué hace que una base conjugada sea más estable?
Un gran factor estabilizador para una base conjugada es si la carga negativa se puede deslocalizar a través de la resonancia. Los ejemplos clásicos son el fenol (C6H5OH), que es aproximadamente un millón de veces más ácido que el agua, y el ácido acético (pKa de ~5).
¿Cuál es la base conjugada más estable?
ión fluoruro
¿Cuál es la base más débil Cl o No2?
Respuesta verificada por expertos Entonces, de la tabla periódica sabemos que el número atómico de Cl es 17, y el número atómico de No2 debe ser aproximadamente 35, lo cual es suficiente para concluir que Cl tiene una base más débil.
¿Qué ácido tiene la base conjugada más débil en solución acuosa?
ácido cianhídrico
¿El HS es un ácido o una base?
| Ka | Ácido | Base |
|---|---|---|
| 4.4 * 10-7 | Ácido carbónico | HCO3 – |
| 1.1 * 10-7 | ácido hidrosulfúrico | HS- |
| 6.3 * 10-8 | Ion de dihidrógeno fosfato | HPO4 2- |
| 6.2 * 10-8 | Ion de sulfito de hidrógeno | S2- |
¿Qué base tiene el ácido conjugado más fuerte en solución acuosa?
1 respuesta
- El ácido conjugado más fuerte corresponderá a la base más débil, que en su caso es la base que tiene la constante de disociación de base más pequeña, Kb.
- El valor de Kb le dirá qué tan dispuesta está una base a aceptar un protón para formar su ácido conjugado, BH+, e iones de hidróxido, OH−.
¿Qué hidróxidos son bases fuertes?
Fuertes bases de Arrhenius
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de bario (Ba(OH)2)
- Hidróxido de cesio (CsOH)
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de estroncio (Sr(OH)2)
- Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
- Hidróxido de litio (LiOH)
¿El Cl A es una buena base en solución acuosa?
La especie Cl- es una buena base en solución acuosa porque es la base conjugada de un ácido fuerte.